Answered

Makakuha ng mabilis at tumpak na mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Kumonekta sa isang komunidad ng mga propesyonal na handang tumulong sa iyo na makahanap ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Nagbibigay ang aming platform ng seamless na karanasan para sa paghahanap ng mapagkakatiwalaang sagot mula sa isang network ng mga bihasang propesyonal.

A solution is prepared by condensing 4.00 L of a gas measured at 27°C and 748 mmHg pressure, into 58.0 g of benzene. Calculate the freezing point of this solution.

Sagot :

liliyaaah15

Answer:

First, we are using the ideal gas law to get n the number of moles:

PV = nRT

when P is the pressure = 748 mmHg/760 = 0.984 atm

V is the volume = 4 L

R is ideal gas constant = 0.0821

T is the temperature in Kelvin = 300 K

∴ n =  0.984atm*4L/0.0821*300

      = 0.1598 moles

when the concentration = moles * (1000g / mass)

                                        = 0.1598 * (1000g / 58 g )

                                        = 2.755 M

when the freezing point = 5.5 °C

and Kf = - 5.12 °C/m

∴ the freezing point for the solution = 5.5 °C + (Kf*m)

                                                           = 5.5 °C - (5.12°C/m * 2.755m)

                                                           = -8.6 °C

Explanation:

Salamat sa paggamit ng aming serbisyo. Lagi kaming narito upang magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Salamat sa iyong pagbisita. Kami ay nakatuon sa pagbibigay sa iyo ng pinakamahusay na impormasyon na magagamit. Bumalik anumang oras para sa higit pa. Laging bisitahin ang Imhr.ca para sa mga bago at kapani-paniwalang sagot mula sa aming mga eksperto.