Answered

Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga sagot sa iyong mga katanungan kasama ang isang aktibong komunidad. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa aming komprehensibong Q&A platform. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa iba't ibang larangan sa aming platform.

A solution is prepared by condensing 4.00 L of a gas measured at 27°C and 748 mmHg pressure, into 58.0 g of benzene. Calculate the freezing point of this solution.

Sagot :

liliyaaah15

Answer:

First, we are using the ideal gas law to get n the number of moles:

PV = nRT

when P is the pressure = 748 mmHg/760 = 0.984 atm

V is the volume = 4 L

R is ideal gas constant = 0.0821

T is the temperature in Kelvin = 300 K

∴ n =  0.984atm*4L/0.0821*300

      = 0.1598 moles

when the concentration = moles * (1000g / mass)

                                        = 0.1598 * (1000g / 58 g )

                                        = 2.755 M

when the freezing point = 5.5 °C

and Kf = - 5.12 °C/m

∴ the freezing point for the solution = 5.5 °C + (Kf*m)

                                                           = 5.5 °C - (5.12°C/m * 2.755m)

                                                           = -8.6 °C

Explanation:

Salamat sa paggamit ng aming plataporma. Layunin naming magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Bumalik kaagad. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Laging bisitahin ang Imhr.ca para sa mga bago at kapani-paniwalang sagot mula sa aming mga eksperto.