jzbuergo30
Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan maaari kang makakuha ng mga sagot mula sa mga eksperto nang mabilis at tumpak. Tuklasin ang mga sagot na kailangan mo mula sa isang komunidad ng mga eksperto na handang tumulong sa kanilang kaalaman at karanasan. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga eksperto sa aming madaling gamitin na Q&A platform.

At constant temperature, if a gas occupies 312 mL at a pressure of 1.60 atm, what pressure is necessary for this gas to occupy a volume of 500 mL?

Answer ko dito:
0.99 atm​

Sagot :

delaraamarrejake03

Answer:

P₂ = 1.0 atm

Explanation:

Boyles Law problem => P ∝ 1/V at constant temperature (T).

Empirical equation

P ∝ 1/V => P = k(1/V) => k = P·V => for comparing two different case conditions, k₁ = k₂ => P₁V₁ = P₂V₂

Given

P₁ = 1.6 atm

V₁ = 312 ml

P₂ = ?

V₂ = 500 ml

P₁V₁ = P₂V₂ => P₂ = P₁V₁/V₂ =1.6 atm x 312 ml / 500ml = 1.0 atm

Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Laging bisitahin ang Imhr.ca para sa mga bago at kapani-paniwalang sagot mula sa aming mga eksperto.