Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, ang pinakamahusay na platform ng tanong at sagot para sa mabilis at tumpak na mga sagot. Kumuha ng detalyado at eksaktong mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa aming Q&A platform. Maranasan ang kaginhawaan ng paghahanap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming platform.

NCAE Chemistry: An aqueous solution contains 64.0 g of ethanol (C2H5OH) in 122.0 g solution. What    
      is the mole fraction of ethanol in the solution?
             a. 0.205                                                         c. 0.302
             b. 0.432                                                         d. 0.70

Sagot :

helloiamprince
GIVEN:
Amount of ethanol = 64 grams
Total amount of solution = 122 grams
Amount of water = 122 grams - 64 grams = 58 grams

Molecular weight of C2H50H:
C2 = 12 (2) = 24
H5 = 1 (5) = 5
O = 16
H = 1
TOTAL= 46 grams

Molecular weight of H2O:
H2 = 1(2) = 2
O = 16
TOTAL = 18 grams

STEP 1: Convert grams to moles. 

C2H50H
64 g. C2H50H x 1 mole  = 1.39 moles
                         46 g.

H20
58 g. H20 x 1 mole  = 3.22 moles
                   18 g.

TOTAL MOLES OF THE AQUEOUS SOLUTION:

mol C2H5OH + mol H2O = 1.39 + 3.22 = 4.61 moles

STEP 2: Substitute the given to the formula and solve.

mole fraction = mole of component
                      total mole of solution
                    = mole of C2H5OH (because it's the one being asked)
                      total mole of solution
                     = 1.39 moles
                        4.61 moles
                     = 0.302 moles
Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Imhr.ca ay nandito upang magbigay ng tamang sagot sa iyong mga katanungan. Bumalik muli para sa higit pang impormasyon.