Answered

Makakuha ng mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mabilis at tumpak na Q&A platform. Tuklasin ang mga sagot na kailangan mo mula sa isang komunidad ng mga eksperto na handang tumulong sa kanilang kaalaman at karanasan. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa aming komprehensibong Q&A platform.

A certain oxide of nitrogen forms from the combination of 7 grams of nitrogen and 4 grams of oxygen. What is the correct empirical formula of the compound? (atomic weights: N = 14? 0 = 16)
a. N2O
b. NO2
c. N2O4
d. N203

Sagot :

Letter A is the answer here is my solution
For N: 7g N x (1 mol N/14g N) = 0.5 mol N
For O: 4g O x (1 mol O/16g O) = 0.25 mol O

get the smallest number and get the ratio
For N: (0.5 mol/0.25 mol) = 2
For O: (0.25 mol/ 0.25 mol) = 1

So the empirical formula will be N2O
Pinahahalagahan namin ang iyong oras sa aming site. Huwag mag-atubiling bumalik kailanman mayroon kang mga karagdagang tanong o kailangan ng karagdagang paglilinaw. Salamat sa iyong pagbisita. Kami ay nakatuon sa pagbibigay sa iyo ng pinakamahusay na impormasyon na magagamit. Bumalik anumang oras para sa higit pa. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga tanong. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.