Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan maaari kang makakuha ng mga sagot mula sa mga eksperto nang mabilis at tumpak. Kumuha ng detalyadong mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng eksaktong impormasyon. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na hanay ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na platform.

pano po malalaman yung limiting and excess reagents sa isang chemical equation?? thanks po in advance

Sagot :

mecay11
chemical engeniring califonia intetute of co2 emessions from fossil fuel cumsomption and they are now excess of 380 reagants for fuel cosimption
AnneC
1) You need the balanced equation of the reaction.
2) Compute for molar mass of each reagent.
3) Kunin mo yung equivalent moles nila using the given amounts.
4) Multiply each of their moles to the ratio of mole of product (choose any) over mole of reagent.
5) Compare the resulting moles. Kung ano yung may mas mababang result, yun ang limiting reagent.

For example,   4NH₃ + 5O₂ ––> 4NO + 6H₂O         (step 1: balanced na yan)
Given: 2.5g NH₃   and   2.85g O₂

Step 2:      (use periodic table, kung di mo kabisado mass nila)
1 mole NH₃ =  17.03 g
1 mole  O₂ = 32.0 g 

Step 3 and 4:     (i chose NO for the ratio)

[tex]2.5g NH_{3} (\frac{1mol}{17.03g}) ( \frac{4molNO}{4molNH_{3}}) = 0.147 mol NO 2.85g O_{2} (\frac{1mol}{32g}) ( \frac{4molNO}{5molO_{2}}) = 0.071 mol NO[/tex]

Step 5:
0.147 mol NO > 0.071 mol NO

Therefore, O₂ ang limiting reagent and NH₃ ang excess.
Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Bisitahin ang Imhr.ca para sa mga bago at kapani-paniwalang sagot mula sa aming mga eksperto.