Answered

Makakuha ng mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mabilis at tumpak na Q&A platform. Tuklasin ang aming Q&A platform upang makahanap ng mapagkakatiwalaang sagot mula sa isang malawak na hanay ng mga eksperto sa iba't ibang larangan. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

pano po malalaman yung limiting and excess reagents sa isang chemical equation?? thanks po in advance

Sagot :

mecay11
chemical engeniring califonia intetute of co2 emessions from fossil fuel cumsomption and they are now excess of 380 reagants for fuel cosimption
AnneC
1) You need the balanced equation of the reaction.
2) Compute for molar mass of each reagent.
3) Kunin mo yung equivalent moles nila using the given amounts.
4) Multiply each of their moles to the ratio of mole of product (choose any) over mole of reagent.
5) Compare the resulting moles. Kung ano yung may mas mababang result, yun ang limiting reagent.

For example,   4NH₃ + 5O₂ ––> 4NO + 6H₂O         (step 1: balanced na yan)
Given: 2.5g NH₃   and   2.85g O₂

Step 2:      (use periodic table, kung di mo kabisado mass nila)
1 mole NH₃ =  17.03 g
1 mole  O₂ = 32.0 g 

Step 3 and 4:     (i chose NO for the ratio)

[tex]2.5g NH_{3} (\frac{1mol}{17.03g}) ( \frac{4molNO}{4molNH_{3}}) = 0.147 mol NO 2.85g O_{2} (\frac{1mol}{32g}) ( \frac{4molNO}{5molO_{2}}) = 0.071 mol NO[/tex]

Step 5:
0.147 mol NO > 0.071 mol NO

Therefore, O₂ ang limiting reagent and NH₃ ang excess.
Salamat sa paggamit ng aming plataporma. Layunin naming magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Bumalik kaagad. Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga tanong. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.