Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan ang iyong mga tanong ay masasagot ng mga eksperto at may karanasang miyembro. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa iba't ibang larangan. Kumuha ng agarang at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming platform.

pano po malalaman yung limiting and excess reagents sa isang chemical equation?? thanks po in advance

Sagot :

mecay11
chemical engeniring califonia intetute of co2 emessions from fossil fuel cumsomption and they are now excess of 380 reagants for fuel cosimption
AnneC
1) You need the balanced equation of the reaction.
2) Compute for molar mass of each reagent.
3) Kunin mo yung equivalent moles nila using the given amounts.
4) Multiply each of their moles to the ratio of mole of product (choose any) over mole of reagent.
5) Compare the resulting moles. Kung ano yung may mas mababang result, yun ang limiting reagent.

For example,   4NH₃ + 5O₂ ––> 4NO + 6H₂O         (step 1: balanced na yan)
Given: 2.5g NH₃   and   2.85g O₂

Step 2:      (use periodic table, kung di mo kabisado mass nila)
1 mole NH₃ =  17.03 g
1 mole  O₂ = 32.0 g 

Step 3 and 4:     (i chose NO for the ratio)

[tex]2.5g NH_{3} (\frac{1mol}{17.03g}) ( \frac{4molNO}{4molNH_{3}}) = 0.147 mol NO 2.85g O_{2} (\frac{1mol}{32g}) ( \frac{4molNO}{5molO_{2}}) = 0.071 mol NO[/tex]

Step 5:
0.147 mol NO > 0.071 mol NO

Therefore, O₂ ang limiting reagent and NH₃ ang excess.
Salamat sa pagbisita sa aming plataporma. Umaasa kaming nahanap mo ang mga sagot na hinahanap mo. Bumalik ka anumang oras na kailangan mo ng karagdagang impormasyon. Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga tanong. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.