rideralex153
Answered

Makakuha ng mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mabilis at tumpak na Q&A platform. Kumonekta sa mga propesyonal sa aming platform upang makatanggap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at eksakto.

a solution prepared by dissolving 66.0 g of urea (NH2)2CO in 950g of water had a density of 1.018g mL. Express the concentration of the urea in:​
a. weight-percent
b. mole fraction
c. molarity
d..molality

Sagot :

rayadejucos

Answer:

a) The weight-percent of solute is (100%) –1 (66.0 g) / (950 g) = 6.9%

The molar mass of urea is 60, so the number of moles is

(66 g) /(60 g mol–1) = 1.1 mol.

The number of moles of H2O is

(950 g) / (18 g mol–1) = 52.8 mol.

b) Mole fraction of urea:

(1.1 mol) / (1.1 + 52.8 mol) = 0.020

c) molarity of urea: the volume of 1 L of solution is

(66 + 950)g / (1018 g L–1)= 998 mL.

The number of moles of urea (from a) is 1.1 mol.

Its molarity is then

(1.1 mol) / (0.998 L) = 1.1 mol L–1.

d) The molality of urea is (1.1 mol) / (.066 + .950) kg = 1.08 mol kg–1.

Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Ipinagmamalaki naming magbigay ng sagot dito sa Imhr.ca. Bisitahin muli kami para sa mas marami pang impormasyon.