alysssssssssssssssss
Answered

Makakuha ng pinakamahusay na mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Maghanap ng mapagkakatiwalaang sagot sa iyong mga tanong mula sa malawak na komunidad ng mga eksperto sa aming madaling gamitin na platform. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na hanay ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na platform.

Suppose that a chemist performs a chemical reaction in which a gas is formed and finds 65.9 mL of the gas formed at 276 K and 0.987 atm. How many moles of the gas has this chemist produced?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} & P = \text{0.987 atm} \\ & V = \text{65.9 mL = 0.0659 L} \\ & T = \text{276 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.987 atm})(\text{0.0659 L})}{\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{276 K})} \\ & = \boxed{2.87 \times 10^{-3} \: \text{mol}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the chemist produced 2.87 × 10⁻³ mol of the gas.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik anumang oras para sa pinakabagong impormasyon at mga sagot sa iyong mga tanong. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Maraming salamat sa pagbisita sa Imhr.ca. Balik-balikan kami para sa pinakabagong mga sagot at impormasyon.