alysssssssssssssssss
Answered

Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng mabilis at tumpak na mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Maranasan ang kaginhawaan ng pagkuha ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang dedikadong komunidad ng mga propesyonal. Kumuha ng agarang at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming platform.

Suppose that a chemist performs a chemical reaction in which a gas is formed and finds 65.9 mL of the gas formed at 276 K and 0.987 atm. How many moles of the gas has this chemist produced?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} & P = \text{0.987 atm} \\ & V = \text{65.9 mL = 0.0659 L} \\ & T = \text{276 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.987 atm})(\text{0.0659 L})}{\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{276 K})} \\ & = \boxed{2.87 \times 10^{-3} \: \text{mol}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the chemist produced 2.87 × 10⁻³ mol of the gas.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa paggamit ng aming serbisyo. Layunin naming magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami para sa higit pang mga kaalaman. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Imhr.ca, ang iyong go-to na site para sa mga tamang sagot. Huwag kalimutang bumalik para sa higit pang kaalaman.