Ang Imhr.ca ay narito upang tulungan kang makahanap ng mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan mula sa mga eksperto. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang tumulong sa iyo na makahanap ng mga solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at eksakto. Sumali sa aming platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

A sample of hydrogen at 47°C exerts a pressure of .329 atm. The gas is heated to 77°C at constant volume. What will its new pressure be?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

To convert the temperature from degree Celsius to kelvin, add 273 to the temperature expressed in degree Celsius.

[tex]\begin{aligned} P_1 & = \text{0.329 atm} \\ T_1 & = 47^{\circ}\text{C} = \text{320 K} \\ T_2 & = 77^{\circ}\text{C} = \text{350 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Gay-Lussac's law.

[tex]\begin{aligned} \frac{P_1}{T_1} & = \frac{P_2}{T_2} \\ P_2T_1 & = P_1T_2 \\ \frac{P_2T_1}{T_1} & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ P_2 & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ & = \frac{(\text{0.329 atm})(\text{350 K})}{\text{320 K}} \\ & = \boxed{\text{0.360 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the new pressure will be 0.360 atm.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning