Answered

Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga sagot sa iyong mga katanungan kasama ang isang aktibong komunidad. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na hanay ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na platform. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa dedikadong komunidad ng mga eksperto sa aming Q&A platform.

A sample of hydrogen at 47°C exerts a pressure of .329 atm. The gas is heated to 77°C at constant volume. What will its new pressure be?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

To convert the temperature from degree Celsius to kelvin, add 273 to the temperature expressed in degree Celsius.

[tex]\begin{aligned} P_1 & = \text{0.329 atm} \\ T_1 & = 47^{\circ}\text{C} = \text{320 K} \\ T_2 & = 77^{\circ}\text{C} = \text{350 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Gay-Lussac's law.

[tex]\begin{aligned} \frac{P_1}{T_1} & = \frac{P_2}{T_2} \\ P_2T_1 & = P_1T_2 \\ \frac{P_2T_1}{T_1} & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ P_2 & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ & = \frac{(\text{0.329 atm})(\text{350 K})}{\text{320 K}} \\ & = \boxed{\text{0.360 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the new pressure will be 0.360 atm.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Bisitahin muli kami para sa mga pinakabagong at maaasahang mga sagot. Lagi kaming handang tulungan ka sa iyong mga pangangailangan sa impormasyon. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik anumang oras para sa pinakabagong impormasyon at mga sagot sa iyong mga tanong. Maraming salamat sa paggamit ng Imhr.ca. Bumalik muli para sa karagdagang kaalaman mula sa aming mga eksperto.