Answered

Tuklasin ang mga sagot sa iyong mga katanungan nang madali sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Sumali sa aming Q&A platform at kumonekta sa mga propesyonal na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong. Nagbibigay ang aming platform ng seamless na karanasan para sa paghahanap ng mapagkakatiwalaang sagot mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal.

A sample of hydrogen at 47°C exerts a pressure of .329 atm. The gas is heated to 77°C at constant volume. What will its new pressure be?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

To convert the temperature from degree Celsius to kelvin, add 273 to the temperature expressed in degree Celsius.

[tex]\begin{aligned} P_1 & = \text{0.329 atm} \\ T_1 & = 47^{\circ}\text{C} = \text{320 K} \\ T_2 & = 77^{\circ}\text{C} = \text{350 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Gay-Lussac's law.

[tex]\begin{aligned} \frac{P_1}{T_1} & = \frac{P_2}{T_2} \\ P_2T_1 & = P_1T_2 \\ \frac{P_2T_1}{T_1} & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ P_2 & = \frac{P_1T_2}{T_1} \\ & = \frac{(\text{0.329 atm})(\text{350 K})}{\text{320 K}} \\ & = \boxed{\text{0.360 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the new pressure will be 0.360 atm.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Imhr.ca ay nandito upang magbigay ng tamang sagot sa iyong mga katanungan. Bumalik muli para sa higit pang impormasyon.