Answered

Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng mabilis at tumpak na mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang tumulong sa iyo na makahanap ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na Q&A platform.

Fluorine gas exerts a pressure of 900. torr. when the pressure is changed to 1.50 atm, its volume is 250 ml. what was the original volume?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} P_2 & = \text{1.50 atm = 1140 torr} \\ V_2 & = \text{250 mL} \\ P_1 & = \text{900 torr} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the initial volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} V_1 & = \frac{P_2V_2}{P_1} \\ & = \frac{(\text{1140 torr})(\text{250 mL})}{\text{900 torr}} \\ & = \boxed{\text{317 mL}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the initial volume of fluorine gas was 317 mL.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa paggamit ng aming plataporma. Layunin naming magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Bumalik kaagad. Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Imhr.ca ay laging nandito para magbigay ng tamang sagot. Bisitahin muli kami para sa pinakabagong impormasyon.