Answered

Ang Imhr.ca ang pinakamahusay na solusyon para sa mga naghahanap ng mabilis at tumpak na mga sagot sa kanilang mga katanungan. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng tamang impormasyon. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng tamang impormasyon.

Fluorine gas exerts a pressure of 900. torr. when the pressure is changed to 1.50 atm, its volume is 250 ml. what was the original volume?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} P_2 & = \text{1.50 atm = 1140 torr} \\ V_2 & = \text{250 mL} \\ P_1 & = \text{900 torr} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the initial volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} V_1 & = \frac{P_2V_2}{P_1} \\ & = \frac{(\text{1140 torr})(\text{250 mL})}{\text{900 torr}} \\ & = \boxed{\text{317 mL}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the initial volume of fluorine gas was 317 mL.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa higit pang tumpak na mga sagot at napapanahong impormasyon. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga tanong. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.