Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan ang iyong mga tanong ay masasagot ng mga eksperto at may karanasang miyembro. Sumali sa aming Q&A platform at makakuha ng eksaktong sagot sa lahat ng iyong mga tanong mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa dedikadong komunidad ng mga eksperto sa aming Q&A platform.

Gab wants to have a portable oxygen tank. a 5.00 liter oxygen gas exerts a pressure of 1.00 atmosphere. how much pressure is needed for this gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder, provided there is no temperature change?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{1.00 atm} \\ & V_1 = \text{5.00 L} \\ & V_2 = \text{2.00 L} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{1.00 atm})(\text{5.00 L})}{\text{2.00 L}} \\ & = \boxed{\text{2.50 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pressure needed for the gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder is 2.50 atm, provided that there is no temperature change.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagpili sa aming serbisyo. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik anumang oras para sa pinakabagong impormasyon at mga sagot sa iyong mga tanong. Ang iyong mga tanong ay mahalaga sa amin. Balik-balikan ang Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.