Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan ang iyong mga tanong ay masasagot ng mga eksperto at may karanasang miyembro. Maghanap ng mapagkakatiwalaang sagot sa iyong mga tanong mula sa malawak na komunidad ng mga eksperto sa aming madaling gamitin na platform. Sumali sa aming platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: List the given values.
[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{1.00 atm} \\ & V_1 = \text{5.00 L} \\ & V_2 = \text{2.00 L} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.
[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{1.00 atm})(\text{5.00 L})}{\text{2.00 L}} \\ & = \boxed{\text{2.50 atm}} \end{aligned}[/tex]
Hence, the pressure needed for the gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder is 2.50 atm, provided that there is no temperature change.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Salamat sa pagpili sa aming serbisyo. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Bumalik sa Imhr.ca para sa karagdagang kaalaman at kasagutan mula sa mga eksperto.
