Answered

Ang Imhr.ca ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng mabilis at tumpak na mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Kumuha ng mabilis at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming komprehensibong Q&A platform. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

Gab wants to have a portable oxygen tank. a 5.00 liter oxygen gas exerts a pressure of 1.00 atmosphere. how much pressure is needed for this gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder, provided there is no temperature change?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{1.00 atm} \\ & V_1 = \text{5.00 L} \\ & V_2 = \text{2.00 L} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{1.00 atm})(\text{5.00 L})}{\text{2.00 L}} \\ & = \boxed{\text{2.50 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pressure needed for the gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder is 2.50 atm, provided that there is no temperature change.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagtitiwala sa amin sa iyong mga katanungan. Narito kami upang tulungan kang makahanap ng tumpak na mga sagot nang mabilis at mahusay. Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa mga eksperto.