Answered

Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng mabilis at tumpak na mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Kumuha ng agarang at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming Q&A platform. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga eksperto sa aming madaling gamitin na Q&A platform.

An observation balloon is filled with helium gas to a volume of 55.0 l at a pressure of 2.5 atm. calculate the volume when the pressure is changed to 1.5 atm assuming that the temperature remains constant.

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{2.5 atm} \\ & V_1 = \text{55.0 L} \\ & P_2 = \text{1.5 atm} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{P_2} & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{2.5 atm})(\text{55.0 L})}{\text{1.5 atm}} \\ & = \boxed{\text{91.7 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the volume is 91.7 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa paggamit ng aming serbisyo. Lagi kaming narito upang magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Imhr.ca ay nandito upang magbigay ng tamang sagot sa iyong mga katanungan. Bumalik muli para sa higit pang impormasyon.