Makakuha ng pinakamahusay na mga solusyon sa lahat ng iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa aming komprehensibong Q&A platform.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the molar mass of H₃PO₄ and LiOH.
The molar masses of H, P, O, and Li are 1.008 g, 30.974 g, 15.999 g, and 6.94 g, respectively.
• For H₃PO₄
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{H}_3\text{PO}_4} & = \text{3(1.008 g) + 30.974 g + 4(15.999 g)} \\ & = \text{97.994 g} \end{aligned}[/tex]
• For LiOH
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{LiOH}} & = \text{6.94 g + 15.999 g + 1.008 g} \\ & = \text{23.95 g} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the mass of H₃PO₄ reacted with LiOH.
Based on the balanced chemical equation, 3 moles of LiOH is stoichiometrically equivalent to 1 mole of H₃PO₄.
[tex]\begin{aligned} \text{mass of} \: \text{H}_3\text{PO}_4 & = \text{7.17 g LiOH} \times \frac{\text{1 mol LiOH}}{\text{23.95 g LiOH}} \times \frac{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{3 mol LiOH}} \times \frac{\text{97.994 g} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4} \\ & = \boxed{\text{9.78 g}} \end{aligned}[/tex]
Hence, 9.78 g of H₃PO₄ would actually react with 7.17 g of LiOH.
Umaasa kami na nakatulong ito. Mangyaring bumalik kapag kailangan mo ng higit pang impormasyon o mga sagot sa iyong mga katanungan. Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Maraming salamat sa pagtiwala sa Imhr.ca. Bumalik muli para sa mas marami pang impormasyon at kasagutan.
