Makakuha ng pinakamahusay na mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na Q&A platform. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na Q&A platform.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the molar mass of H₃PO₄ and LiOH.
The molar masses of H, P, O, and Li are 1.008 g, 30.974 g, 15.999 g, and 6.94 g, respectively.
• For H₃PO₄
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{H}_3\text{PO}_4} & = \text{3(1.008 g) + 30.974 g + 4(15.999 g)} \\ & = \text{97.994 g} \end{aligned}[/tex]
• For LiOH
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{LiOH}} & = \text{6.94 g + 15.999 g + 1.008 g} \\ & = \text{23.95 g} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the mass of H₃PO₄ reacted with LiOH.
Based on the balanced chemical equation, 3 moles of LiOH is stoichiometrically equivalent to 1 mole of H₃PO₄.
[tex]\begin{aligned} \text{mass of} \: \text{H}_3\text{PO}_4 & = \text{7.17 g LiOH} \times \frac{\text{1 mol LiOH}}{\text{23.95 g LiOH}} \times \frac{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{3 mol LiOH}} \times \frac{\text{97.994 g} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4} \\ & = \boxed{\text{9.78 g}} \end{aligned}[/tex]
Hence, 9.78 g of H₃PO₄ would actually react with 7.17 g of LiOH.
Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Salamat sa paggamit ng aming plataporma. Layunin naming magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Bumalik kaagad. Ang iyong mga katanungan ay mahalaga sa amin. Balik-balikan ang Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.
