Answered

Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng maaasahang mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Maranasan ang kaginhawaan ng paghahanap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming platform. Sumali sa aming platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

Consider the following equilibrium: PCl5(g) <----> PCl3(g) + Cl2(g)

K= 0.040 What is the effect of increasing the pressure on this system at equilibrium?

Sagot :

matalinesmarvin28

Answer:

Increasing the pressure will shift the equilibrium towards the side with fewer moles of gas, which is the side with PCl3(g) and Cl2(g) in this case.

Explanation:

According to Le Chatelier’s Principle, if a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions, the position of equilibrium moves to counteract the change. In this case, increasing the pressure will decrease the volume of the system, which will shift the equilibrium towards the side with fewer moles of gas. Since PCl5(g) has more moles of gas than PCl3(g) and Cl2(g) combined, increasing the pressure will favor the formation of PCl3(g) and Cl2(g) from PCl5(g), thus shifting the equilibrium towards the right side of the equation.

Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Mahalaga ang iyong kaalaman. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot at impormasyon.