Edric1
Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan maaari kang makakuha ng mga sagot mula sa mga eksperto. Kumonekta sa mga propesyonal sa aming platform upang makatanggap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Maranasan ang kadalian ng paghahanap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na komunidad ng mga eksperto.

Determine the empirical formula of each of the following compounds. The percentage composition by mass is given.
85.7% carbon, 14.3% hydrogen (CH2)

Sagot :

kaius
We first compute the no. of moles of each element in the compound. So first, the C is said to have 85.7% by mass in the solution. So we solve: (0.857 g C)(1 mol C/12 g C) = 0.0714 moles of C. Then next we solve for the moles of H. We follow the same procedure: (0.143 g H)(1 mol H/1 g H) = 0.143 moles of F. Next we compute the total number of moles: 0.143 + 0.0714 = 0.2144 moles. Next we divide each moles of the elements to the total number of moles to get the formula: C --> 0.0714 mol/0.2144 mol = 0.333 or (1/3) and for H --> 0.143 mol/0.2144 mol = 0.666 or (2/3). So we multiply both by 3 to have a whole number, so we have: 3[C(1/3)H(2/3)] = CH2.
Salamat sa pagtitiwala sa amin sa iyong mga katanungan. Narito kami upang tulungan kang makahanap ng tumpak na mga sagot nang mabilis at mahusay. Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa mga eksperto.