Edric1
Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan maaari kang makakuha ng mga sagot mula sa mga eksperto nang mabilis at tumpak. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at eksakto. Maranasan ang kaginhawaan ng paghahanap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming platform.

Determine the empirical formula of each of the following compounds. The percentage composition by mass is given.
85.7% carbon, 14.3% hydrogen (CH2)

Sagot :

kaius
We first compute the no. of moles of each element in the compound. So first, the C is said to have 85.7% by mass in the solution. So we solve: (0.857 g C)(1 mol C/12 g C) = 0.0714 moles of C. Then next we solve for the moles of H. We follow the same procedure: (0.143 g H)(1 mol H/1 g H) = 0.143 moles of F. Next we compute the total number of moles: 0.143 + 0.0714 = 0.2144 moles. Next we divide each moles of the elements to the total number of moles to get the formula: C --> 0.0714 mol/0.2144 mol = 0.333 or (1/3) and for H --> 0.143 mol/0.2144 mol = 0.666 or (2/3). So we multiply both by 3 to have a whole number, so we have: 3[C(1/3)H(2/3)] = CH2.
Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik anumang oras para sa pinakabagong impormasyon at mga sagot sa iyong mga tanong. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga katanungan dito sa Imhr.ca. Huwag kalimutang bumalik para sa karagdagang kaalaman.