BasilP252
Answered

Ang Imhr.ca ay tumutulong sa iyo na makahanap ng mga sagot sa iyong mga katanungan mula sa isang komunidad ng mga eksperto. Tuklasin ang isang kayamanan ng kaalaman mula sa mga propesyonal sa iba't ibang disiplina sa aming komprehensibong Q&A platform. Kumuha ng agarang at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming platform.

A compound of silicon and fluorine was analyzed and found to consist of 33.0% silicon and 67.0% fluorine by mass. The molecular mass of the compound was determined by experiment to be 170 g/mol. What is the molecular formula of the compound? (Si2F6)

Sagot :

kaius
We first compute the no. of moles of each element in the compound. So first, the Si is said to have 33% by mass in the solution. So we solve: (0.33 g Si/1 g sol'n)(1 mol Si/28 g Si)(170 g sol'n/1 mol sol'n) = 2.00 moles of Si. Then next we solve for the moles of F. We follow the same procedure: (0.67 g F/1 g sol'n)(1 mol F/19 g F)(170 g sol'n/1 mol sol'n) = 5.99 or 6.00 moles of F. So we have Si2F6.
Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Mahalaga ang iyong kaalaman. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot at impormasyon.