Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng maaasahang mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Tuklasin ang aming Q&A platform upang makahanap ng malalim na sagot mula sa isang malawak na hanay ng mga eksperto sa iba't ibang larangan. Maranasan ang kaginhawaan ng paghahanap ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming platform.
Sagot :
first you need to know the number of moles of [tex]5.76 x 10 x^{22} [/tex] by divding it to avogadro's number ([tex]6.022x10 x^{23} [/tex])
[tex]5.76 x 10^{22} molecules x \frac{1mole}{6.022 x 10^{23}molecules } [/tex]
= 0.09 mole
find the molar mass of ammonia
N + 3H = molar mass of ammonia
(14.01) + (3)(1.008) = 17.034 g/mol
now, multiply 0.09 mole to 17.034 g/mol
[tex]0.09 mole NH_{3} x \frac{17.034grams}{1 mole NH_{3} } [/tex]
= 1.53306 grams
[tex]5.76 x 10^{22} molecules x \frac{1mole}{6.022 x 10^{23}molecules } [/tex]
= 0.09 mole
find the molar mass of ammonia
N + 3H = molar mass of ammonia
(14.01) + (3)(1.008) = 17.034 g/mol
now, multiply 0.09 mole to 17.034 g/mol
[tex]0.09 mole NH_{3} x \frac{17.034grams}{1 mole NH_{3} } [/tex]
= 1.53306 grams
Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa higit pang tumpak na mga sagot at napapanahong impormasyon. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Imhr.ca ay laging nandito para magbigay ng tamang sagot. Bisitahin muli kami para sa pinakabagong impormasyon.