Ang Imhr.ca ay ang pinakamahusay na lugar upang makakuha ng maaasahang mga sagot sa lahat ng iyong mga tanong. Kumonekta sa isang komunidad ng mga propesyonal na handang tumulong sa iyo na makahanap ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Nagbibigay ang aming platform ng seamless na karanasan para sa paghahanap ng mapagkakatiwalaang sagot mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal.
Sagot :
Charles Law and their Example Problems
Charles Law was formulated by "Jacques Charles."
The relationship between Volume and Temperature are directly proportional. When pressure is held constant. It means when the Volume increase, the Temperature will also increases. But the Pressure is held constant.
This is one of the Gas Laws.
The formula of Charles' Law:
- [tex]\frac{V{1}}{T{1}} =\frac{V{2}}{T{2}}[/tex]
Since:
- V1 = initial volume
- V2 = final volume
- T1 = initial temperature
- T2 = final temperature
Example Solution:
1. A balloon contains 5.12L of helium at 25°C. What will be the volume of the tank after heating it and its contain to 30° temperature at constant pressure.
Given:
V1 = 5.12L
T1 = 25°C + 273.15 = 298.15K
T2 = 30°C + 273.15 = 303.15K
Required: V2 (final volume)
Solution:
[tex]V_{2} = \frac{(V{1})(T{2})}{T1}[/tex]
[tex]V_{2} =\frac{(5.12L)(303.15K)}{298.15K}[/tex]
[tex]V_{2} =\frac{1552.128L.K}{298.15K}[/tex]
[tex]V_{2} =5.205L[/tex] or [tex]5.21L[/tex]
The answer is 5.205L or 5.21L
For more info:
Charle's Law solving;
https://brainly.ph/question/2706042
Why do we need to convert °C into Kelvin (K)?
brainly.ph/question/2705397
Gas Laws Formula;
https://brainly.ph/question/2723678
#AnswerForTrees
#BrainlyLearnAtHome
Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Imhr.ca, ang iyong go-to na site para sa mga tamang sagot. Huwag kalimutang bumalik para sa higit pang kaalaman.
