saiko1
Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan ang iyong mga tanong ay masasagot ng mga eksperto at may karanasang miyembro. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa iba't ibang larangan sa aming platform.

1. Methane, CH4 (C = 12.01 g/mol; H = 1.008 g/mol)

2. Sodium Nitrate, NaNO3 (Na = 23.0 g/mol; N = 14.0 g/mol; O = 16.0 g/mol)​

Sagot :

Solution (1)

Step 1: Calculate the molar mass of CH₄.

molar mass = (12.01 g/mol × 1) + (1.008 g/mol × 4)

molar mass = 16.042 g/mol

Step 2: Calculate the percent by mass of CH₄.

For %C

[tex]\text{\%C} = \frac{\text{12.01 g/mol × 1}}{\text{16.042 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\boxed{\text{\%C = 74.87\%}}[/tex]

For %H

[tex]\text{\%H} = \frac{\text{1.008 g/mol × 4}}{\text{16.042 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\boxed{\text{\%H = 25.13\%}}[/tex]

Solution (2)

Step 1: Calculate the molar mass of NaNO₃.

molar mass = (23.0 g/mol × 1) + (14.0 g/mol × 1) + (16.0 g/mol × 3)

molar mass = 85.0 g/mol

Step 2: Calculate the percent by mass of NaNO₃.

For %Na

[tex]\text{\%Na} = \frac{\text{23.0g/mol × 1}}{\text{85.0 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\boxed{\text{\%Na = 27.06\%}}[/tex]

For %N

[tex]\text{\%N} = \frac{\text{14.0 g/mol × 1}}{\text{85.0 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\boxed{\text{\%N = 16.47\%}}[/tex]

For %O

[tex]\text{\%O} = \frac{\text{16.0 g/mol × 3}}{\text{85 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\boxed{\text{\%O = 56.47\%}}[/tex]

#CarryOnLearning

Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Salamat sa iyong pagbisita. Kami ay nakatuon sa pagbibigay sa iyo ng pinakamahusay na impormasyon na magagamit. Bumalik anumang oras para sa higit pa. Laging bisitahin ang Imhr.ca para sa mga bago at kapani-paniwalang sagot mula sa aming mga eksperto.