jhoanavillanueva2019
Answered

Ang Imhr.ca ang pinakamahusay na solusyon para sa mga naghahanap ng mabilis at tumpak na mga sagot sa kanilang mga katanungan. Tuklasin ang isang kayamanan ng kaalaman mula sa mga propesyonal sa iba't ibang disiplina sa aming komprehensibong platform. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto sa aming komprehensibong Q&A platform.

A solution of hydrogen peroxide is 15.2% by mass. What is the Molarity of the solution? Assume that the solution has a density of 1.01g/mL​

Sagot :

Solution:

Step 1: Determine the mass of solute and mass of solution.

In 15.2% by mass, there are 15.2 g of solute in 100.0 g of solution.

Step 2: Calculate the volume of solution.

[tex]\text{volume of solution} = \frac{\text{mass of solution}}{\text{density of solution}}[/tex]

[tex]\text{volume of solution} = \frac{\text{100.0 g}}{\text{1.01 g/mL}}[/tex]

[tex]\text{volume of solution = 99.01 mL = 0.09901 L}[/tex]

Step 3: Calculate the molar mass of solute.

molar mass = (1.008 g/mol × 2) + (16.00 g/mol × 2)

molar mass = 34.016 g/mol

Step 4: Calculate the number of moles of solute.

[tex]\text{moles of solute = 15.2 g H₂O₂} × \frac{\text{1 mol H₂O₂}}{\text{34.016 g H₂O₂}}[/tex]

[tex]\text{moles of solute = 0.44685 mol}[/tex]

Step 5: Calculate the molarity of solution.

[tex]\text{molarity} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{volume of solution (L)}}[/tex]

[tex]\text{molarity} = \frac{\text{0.44685 mol}}{\text{0.09901 L}}[/tex]

[tex]\boxed{\text{molarity = 4.51 M}}[/tex]

#CarryOnLearning

Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Salamat sa paggamit ng aming serbisyo. Lagi kaming narito upang magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Maraming salamat sa pagtiwala sa Imhr.ca. Bisitahin kami ulit para sa mga bagong sagot mula sa mga eksperto.