Answered

Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga solusyon sa mga pang-araw-araw at masalimuot na katanungan. Tuklasin ang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa iba't ibang larangan sa aming komprehensibong Q&A platform. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na Q&A platform.

If the [H3O+] of a solution is 1 x 10-8 mol/L the [OH-] is

Sagot :

ewf

Explanation:

Example pH Calculations:

(1) What is the pH of (a) human blood, in which the hydronium ion concentration is 4.0 x 10-8 M; (b) 0.020 M HCl(aq); (c) 0.040 M KOH (aq); (d) household ammonia in which the [OH¯]= 3 x 10-3 M; (e) 6.0 x 10-5M HClO4(aq)

Answers: (a) pH = -log(4.0 x 10-8 M ) = 7.4; (b) pH = -log(0.020 M ) = 1.7; (c) pOH = -log(0.040) = 1.4 so pH = 14-1.4 = 12.6; (d) pOH = -log(3 x 10-3 M) = 2.5 so pH = 14-2.5 = 11.5; (e) pH = -log(6.0 x 10-5? M ) = 4.2

(2) Find the hydronium ion concentration in a solution with pH = 4.83

Answer: [H+] = 10-pH = 10-4.83 =1.5 x 10-5 M

(3)The pH of a solution of Ba(OH)2 10.66 at 25ºC. What is the hydroxide ion concentration in the solution? If the solution volume is 125 mL, how many grams of Ba(OH)2 must have been dissolved?

Answer:

14 – 10.66 = 3.34= pOH [OH-] = 10-pOH = 10-3.34 = 4.6 x 10-4 M

1 mole of Ba(OH)2 for every two moles of OH- so 4.6 x 10-4 mol OH x 1 Ba(OH)2/2 OH- = 2.3 x 10-4M Ba(OH)2

0.125 L x 2.3 x 10-4 M Ba(OH)2 = 2.9 x 10-5 moles Ba(OH)2 x 171g/mol = 4.9 x 10-3 g

Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik anumang oras para sa pinakabagong impormasyon at mga sagot sa iyong mga tanong. Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Ipinagmamalaki naming sagutin ang iyong mga katanungan dito sa Imhr.ca. Huwag kalimutang bumalik para sa karagdagang kaalaman.