KateReveux
Answered

Makakuha ng pinakamahusay na mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Itanong ang iyong mga katanungan at makatanggap ng detalyadong sagot mula sa mga propesyonal na may malawak na karanasan sa iba't ibang larangan. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at eksakto.

learning task 1: calculate the mass percent of each element in a compound. write your solution in a seperate sheet of paper.
calculate the percent by mass of each element in the following compunds:
1. methane, CH4(C = 12.01 g/mol; H = 1.008 g/mol)
2. sodium nitrate, NaNO3 (Na = 23.0g/mol; N = 14.0g/ mol; O = 16.0g/mol)

thanks agad.
nonsense-reported


​

Sagot :

KlaustynSilvenia21

ANSWER:

⇩⇩⇩

LEARNING TASK #1

[tex]1.) \: molar \: mass = ( 12.01g \mol \: \times 1) + (1.008g \mol \: \times 4) \\ molar \: mass \: = (16.042g \mol) \\ for \: \%c \\ \%c = \frac{12.01g \mol \times 1}{16.042g \mol} \times 100 \\ \%c = 74.87\% \\ for\%h \: \\ \%h = \frac{1.008g \mol \times 1}{16.042g \mol} \times 100 \\ \%h = 25.13\%[/tex]

[tex]2.)molar \: mass = (23.0g \mol \times 1) + (14.0g \mol\times 1) + (16.0g \mol \times 3) \\ molar \: mass = 85.0g \mol \\ for\%na \\ \%na = \frac{23.0g \mol \times 1}{85.0g \mol} \times 100 \\ \%na = 27.06\% \\ for\%n \: \\ \%n = \frac{14.0g \mol \times 1}{85.0g \mol } \times 100 \\ \%n = 16.47\% \\ for\%o = \frac{16.0g \mol \times 3}{85.0g \mol} \times 100 \\ \%o = 56.47\%[/tex]

#CarryOnLearning

--hope it help

_james㍿

Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa mga eksperto.