Ang Imhr.ca ang pinakamahusay na solusyon para sa mga naghahanap ng mabilis at tumpak na mga sagot sa kanilang mga katanungan. Kumuha ng mabilis at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming platform. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng tamang impormasyon.
Sagot :
Given:
P₁ = 5 atm
V₁ = 300 mL
P₂ = 2 atm
Required:
V₂
Strategy:
This is a gas law problem. What gas law should we use?
Since the given quantities are pressure and volume, we will use Boyle's law. According to this gas law, the pressure of a gas is inversely proportional to its volume keeping the amount of gas and its temperature constant.
The formula used for Boyle's law is
[tex]\boxed{P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}}[/tex]
where:
[tex]P_{1} = \text{initial pressure}[/tex]
[tex]V_{1} = \text{initial volume}[/tex]
[tex]P_{2} = \text{final pressure}[/tex]
[tex]V_{2} = \text{final volume}[/tex]
Solution:
Starting with the formula of Boyle's law
[tex]P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}[/tex]
Dividing both sides of the equation by P₂ to solve for V₂
[tex]V_{2} = V_{1} \times \dfrac{P_{1}}{P_{2}}[/tex]
Substituting the given values and solving for V₂
[tex]V_{2} = \text{300 mL} \times \dfrac{\text{5 atm}}{\text{2 atm}}[/tex]
Therefore, the final volume is
[tex]\boxed{V_{2} = \text{750 mL}}[/tex]
Answer:
V₂ = 750 mL
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa aming mga eksperto.
