Answered

Makakuha ng mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mabilis at tumpak na Q&A platform. Tuklasin ang isang kayamanan ng kaalaman mula sa mga eksperto sa iba't ibang disiplina sa aming komprehensibong Q&A platform. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa dedikadong komunidad ng mga eksperto sa aming Q&A platform.

helium filled balloon are used to carry scientific instruments high into the atmosphere suppose that a balloon with volume of 3.2x10^3L is lauched at a temperature of 20C and barometric pressure of 750mmHg. what will be its new vollume upon reaching a height where the preassure is 76mmHg and the temperature is -33C?​

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

To convert the temperature from degree Celsius to kelvin, add 273 to the temperature expressed in degree Celsius.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{750 mmHg} \\ & V_1 = 3.2 \times 10^3 \: \text{L} \\ & T_1 = 20^{\circ}\text{C} = \text{293 K} \\ & P_2 = \text{76 mmHg} \\ & T_2 = -33^{\circ}\text{C} = \text{240 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume using combined gas law.

[tex]\begin{aligned} \frac{P_1V_1}{T_1} & = \frac{P_2V_2}{T_2} \\ V_2P_2T_1 & = V_1P_1T_2 \\ \frac{V_2P_2T_1}{P_2T_1} & = \frac{V_1P_1T_2}{P_2T_1} \\ V_2 & = \frac{V_1P_1T_2}{P_2T_1} \\ & = \frac{(3.2 \times 10^3 \: \text{L})(\text{750 mmHg})(\text{240 K})}{(\text{76 mmHg})(\text{293 K})} \\ & = \boxed{2.6 \times 10^4 \: \text{L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the new volume of the balloon will be 2.6 × 10⁴ L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagpunta. Nagsusumikap kaming magbigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Kita tayo muli sa susunod. Mahalaga sa amin ang iyong pagbisita. Huwag mag-atubiling bumalik para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa mga eksperto.