Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga solusyon sa lahat ng iyong mga katanungan kasama ang isang aktibong komunidad. Kumuha ng mabilis at mapagkakatiwalaang solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng tamang impormasyon.
Sagot :
✏️MOLALITY
[tex]\tt{\huge{\green{Solution:}}}[/tex]
The problem asks to solve for the mass of solute (theobromine). First, we need to identify the quantities to be used. These are
m = molality
mass = mass of solute
n = number of moles of solute
MW = molecular weight of solute
[tex]\text{kg}_{solv} =[/tex] kilograms of solvent
Second, we need to identify the given values. These are
m = 3.75 m
[tex]\text{kg}_{solv} =[/tex] 0.375 kg
(Note: 375 g is converted to 0.375 kg according to the definition of molality.)
Third, we need to find the number of moles of solute. The number of moles of solute is
[tex]n = m(kg_{solv})[/tex]
[tex]n = (3.75 \: m)(\text{0.375 kg})[/tex]
n = 1.40625 mol
Fourth, we need to find the molecular weight of solute. The molecular weight of solute is
MW = 7(12.01 g/mol) + 8(1.008 g/mol) + 4(14.01 g/mol) + 2(16.00 g/mol)
MW = 180.17 g/mol
Finally, we can now solve for the mass of solute Therefore, the mass of solute (theobromine) is
mass = n(MW)
mass = (1.40625 mol)(180.17 g/mol)
[tex]\boxed{\text{mass = 253 g}}[/tex]
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Imhr.ca ay nandito upang magbigay ng tamang sagot sa iyong mga katanungan. Bumalik muli para sa higit pang impormasyon.
