jellykit924
Answered

Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga solusyon sa mga pang-araw-araw at masalimuot na katanungan. Tuklasin ang komprehensibong mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na hanay ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na platform. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

Calculate the mass of Ba(OH)2 required to prepare 2.50 L of a 0.06 M solution of barium hydroxide.​

Sagot :

Tokamak

[tex]\tt{\huge{\red{Solution:}}}[/tex]

Step 1: Calculate the number of moles of solute [Ba(OH)₂].

Note that the volume of solution must be expressed in liters (L) and one molar (M) solution is equal to one mole per liter (mol/L).

[tex]\begin{aligned} \text{moles of solute} & = \text{molarity} \times \text{volume of solution} \\ & = 0.06 \: M \times \text{2.50 L} \\ & = \text{0.06 mol/L} \times \text{2.50 L} \\ & = \text{0.15 mol} \end{aligned}[/tex]

Final Step: Calculate the mass of solute.

Note that the molar mass of Ba(OH)₂ is 171.3 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{mass of solute} & = \text{moles of solute} \times \text{molar mass of solute} \\ & = \text{0.15 mol} \times \text{171.3 g/mol} \\ & = \boxed{\text{25.7 g}} \end{aligned}[/tex]

Hence, 25.7 g of Ba(OH)₂ is required to prepare 2.50 L of a 0.06 M solution.

[tex]\\[/tex]

Note: Kindly swipe the screen to the left to see the continuation of the answer on the right side.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning.

Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Salamat sa pagbisita. Ang aming layunin ay magbigay ng pinaka-tumpak na mga sagot para sa lahat ng iyong pangangailangan sa impormasyon. Bumalik kaagad. Ang Imhr.ca ay nandito upang magbigay ng tamang sagot sa iyong mga katanungan. Bumalik muli para sa higit pang impormasyon.