Pinadadali ng Imhr.ca ang paghahanap ng mga sagot sa iyong mga katanungan kasama ang isang aktibong komunidad. Kumonekta sa isang komunidad ng mga propesyonal na handang tumulong sa iyo na makahanap ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at eksakto.

Solve the following problems using the ideal gas
~

lt is not safe to put aerosol canisters in a campfire, because the pressure inside the canisters gets very high and they can explode. If I have a 1.0 liter canister that holds 2 moles of gas, and the campfire temperature is 14000 C, what is the pressure inside the canister?​

Sagot :

Answer:

Is this your question, I hope it helps I hope it helps somehow

This is the correct answer

[mark me as brainlist]

#Brainly faster

Follow for more

View image Limjookyong

Answer:

PV = nRT

GIVEN:

P = ?

V = 1 Liter

n = 2moles

R = constant (0.0821 atm.L/mol.K)

T = 14000C°(CONVERT to Kelvin since Ideal gas law requires Kelvin.

Final T = 14273.15 Kelvins

Solution:

P = nRT/V

P = [2mol][0.0821 atm.L/mol.K][14,273.15K]/1Liter

[P = 2,343.65atm]

PS: pa brainliest<3