Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, kung saan maaari kang makakuha ng mga sagot mula sa mga eksperto. Kumonekta sa isang komunidad ng mga eksperto na handang tumulong sa iyo na makahanap ng eksaktong solusyon sa iyong mga tanong nang mabilis at mahusay. Nagbibigay ang aming platform ng seamless na karanasan para sa paghahanap ng mapagkakatiwalaang sagot mula sa isang network ng mga bihasang propesyonal.

The concentration of carbonic acid, H2CO3 is approximately 0.0012 M, and the concentration of the hydrogen carbonate ion, HCO3 −, is around 0.024 M. Using the Henderson-Hasselbalch equation and the pKa of carbonic acid (6.4) at body temperature, calculate the pH of the blood.

Sagot :

SOLUTION:

[tex]\begin{aligned} \text{pH} & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{acid}]}\right) \\ & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right) \\ & = 6.4 + \text{log} \left(\frac{0.024}{0.0012}\right) \\ & = \boxed{7.7} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pH of the blood is 7.7

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagbisita sa aming plataporma. Umaasa kaming nahanap mo ang mga sagot na hinahanap mo. Bumalik ka anumang oras na kailangan mo ng karagdagang impormasyon. Umaasa kami na nakatulong ito. Mangyaring bumalik kapag kailangan mo ng higit pang impormasyon o mga sagot sa iyong mga katanungan. Maraming salamat sa pagtiwala sa Imhr.ca. Bisitahin kami ulit para sa mga bagong sagot mula sa mga eksperto.