Answered

Maligayang pagdating sa Imhr.ca, ang pinakamahusay na platform ng tanong at sagot para sa mabilis at tumpak na mga sagot. Sumali sa aming platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng detalyadong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

1. A 4.45 mol sample of gas has a volume of 5.85 L. If 8.55 moles of the same sample are added without changing the temperature and pressure, what will be the new volume?

a. 18.1 L

b. 17.1 L

c. 15.1 L

d. 16.1 L

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & V_1 = \text{5.85 L} \\ & n_1 = \text{4.45 mol} \\ & n_2 = n_1 + \text{8.55 mol} = \text{4.45 mol + 8.55 mol = 13.00 mol} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume of the gas by using Avogadro's law.

[tex]\begin{aligned} V_2 & = \frac{V_1n_2}{n_1} \\ & = \frac{(\text{5.85 L})(\text{13.00 mol})}{\text{4.45 mol}} \\ & = \boxed{\text{17.1 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the answer is b. 17.1 L.

[tex]\\[/tex]

Note: Kindly swipe the screen to the left to see the continuation on the right side.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga tanong. Bumalik sa Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.