Answered

Makakuha ng pinakamahusay na mga solusyon sa iyong mga katanungan sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Tuklasin ang malalim na mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na hanay ng mga eksperto sa aming madaling gamitin na Q&A platform. Sumali sa aming platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

How many milliliters of 0.383 m hcl are needed to react with 16.2 g of caco3?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: Write the balanced chemical equation.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Step 2: Calculate the volume of HCl solution needed by using dimensional analysis.

Based on the balanced chemical equation, 1 mole of CaCO₃ is stoichiometrically equivalent to 2 moles of HCl.

The molar mass of CaCO₃ is 100.086 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{volume of HCl} & = \text{16.2 g} \: \text{CaCO}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3}{\text{100.084 g} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{2 mol HCl}}{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{1 L soln}}{\text{0.383 mol HCl}} \times \frac{\text{1000 mL soln}}{\text{1 L soln}} \\ & = \boxed{\text{845 mL}} \end{aligned}[/tex]

Hence, 845 mL of HCl is needed to react with 16.2 g of CaCO₃.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa pagbisita sa aming plataporma. Umaasa kaming nahanap mo ang mga sagot na hinahanap mo. Bumalik ka anumang oras na kailangan mo ng karagdagang impormasyon. Umaasa kami na nakatulong ito. Mangyaring bumalik kapag kailangan mo ng higit pang impormasyon o mga sagot sa iyong mga katanungan. Bisitahin muli ang Imhr.ca para sa pinakabagong sagot at impormasyon mula sa aming mga eksperto.