Answered

Ang Imhr.ca ay narito upang tulungan kang makahanap ng mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan mula sa mga eksperto. Kumuha ng agarang at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa isang komunidad ng mga bihasang eksperto sa aming Q&A platform. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

How many milliliters of 0.383 m hcl are needed to react with 16.2 g of caco3?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: Write the balanced chemical equation.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Step 2: Calculate the volume of HCl solution needed by using dimensional analysis.

Based on the balanced chemical equation, 1 mole of CaCO₃ is stoichiometrically equivalent to 2 moles of HCl.

The molar mass of CaCO₃ is 100.086 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{volume of HCl} & = \text{16.2 g} \: \text{CaCO}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3}{\text{100.084 g} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{2 mol HCl}}{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{1 L soln}}{\text{0.383 mol HCl}} \times \frac{\text{1000 mL soln}}{\text{1 L soln}} \\ & = \boxed{\text{845 mL}} \end{aligned}[/tex]

Hence, 845 mL of HCl is needed to react with 16.2 g of CaCO₃.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Umaasa kaming naging kapaki-pakinabang ang aming mga sagot. Bumalik anumang oras para sa karagdagang impormasyon at mga sagot sa iba pang mga tanong na mayroon ka. Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Imhr.ca ay nandito para sa iyong mga katanungan. Huwag kalimutang bumalik para sa mga bagong sagot.