martinchristopherdav
Answered

Tuklasin ang mga sagot sa iyong mga katanungan nang madali sa Imhr.ca, ang mapagkakatiwalaang Q&A platform. Maranasan ang kadalian ng paghahanap ng mapagkakatiwalaang sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na komunidad ng mga eksperto. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na handang magbigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

Sulfur hexafluoride is a colorless, ordorless, very unreactive gas. Calculate the pressure (in atm) exerted by 187 grams of the gas in a steel vessel of volume 4.50 L at 79.5°C.​

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & V = \text{4.50 L} \\ & mass = \text{187 g} \\ & T = 79.5^{\circ}\text{C} = \text{352.65 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the molar mass of the gas (SF₆).

The molar masses of S and F are 32.06 g/mol and 18.998 g/mol, respectively.

[tex]\begin{aligned} MM & = \text{32.06 g/mol + 6(18.998 g/mol)} \\ & = \text{146.05 g/mol} \end{aligned}[/tex]

Step 3: Calculate the number of moles of the gas.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{mass}{MM} \\ & = \frac{\text{187 g}}{\text{146.05 g/mol}} \\ & = \text{1.2804 mol} \end{aligned}[/tex]

Step 4: Solve for the pressure of the gas by using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} P & = \frac{nRT}{V} \\ & = \frac{(\text{1.2804 mol})\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{352.65 K})}{\text{4.50 L}} \\ & = \boxed{\text{8.23 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pressure exerted is 8.23 atm.

Pinahahalagahan namin ang iyong pagbisita. Lagi kaming narito upang mag-alok ng tumpak at maaasahang mga sagot. Bumalik anumang oras. Salamat sa paggamit ng aming serbisyo. Lagi kaming narito upang magbigay ng tumpak at napapanahong mga sagot sa lahat ng iyong mga katanungan. Ang iyong mga tanong ay mahalaga sa amin. Balik-balikan ang Imhr.ca para sa higit pang mga sagot.