Answered

Ang Imhr.ca ay tumutulong sa iyo na makahanap ng mga sagot sa iyong mga katanungan mula sa isang komunidad ng mga eksperto. Kumuha ng mabilis at mapagkakatiwalaang mga solusyon sa iyong mga tanong mula sa mga bihasang propesyonal sa aming komprehensibong Q&A platform. Sumali sa aming Q&A platform upang kumonekta sa mga eksperto na dedikado sa pagbibigay ng eksaktong sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang larangan.

Which is the balanced equation showing hydrogen peroxide (H2O2) decomposing into water (H2O) and oxygen (O2)? ​

Sagot :

MrChris

[tex]\underline{\underline{\large{\green{\cal{✒GIVEN:}}}}}[/tex]

GIven the compounds H2O2, H2O and O2



[tex]\underline{\underline{\large{\green{\cal{REQUIRED:}}}}}[/tex]

Which is the balanced equation showing hydrogen peroxide (H2O2) decomposing into water (H2O) and oxygen (O2)?



[tex]\underline{\underline{\large{\green{\cal{SOLUTION:}}}}}[/tex]

Chemical equation is known to be balanced if the total moles of elements at the reactant is equal to the total moles at the product.

For the required decomposition of hydrogen peroxide:

1) Write the unbalanced equation:

[tex]\tt{H_{2}O_{2} \longrightarrow H_{2}O + O_{2}}[/tex]



2) Count the number of each type of atom on both sides of the equation:

On the reactant side (left):

• [tex]\tt{Hydrogen (H): \: 2}[/tex]

• [tex]\tt{Oxygen (O): \: 2}[/tex]

On the product side (right):

• [tex]\tt{Hydrogen \: (H): 2 \: (in H_{2}O)}[/tex]

• [tex]\tt{Oxygen \: (O): \: 1 \: (in H_{2}O) + 2 (in O_{2}) = 3}[/tex]

3) Balance the oxygen atoms first:

To balance the oxygen atoms, place a coefficient of 2 in front of H₂O₂ on the reactant side:

2 H₂O₂ → H₂O + O₂



Now count the atoms again:

On the reactant side (left):

• [tex]\tt{Hydrogen \: (H): \: 4}[/tex]

• [tex]\tt{Oxygen \: (O): \: 4}[/tex]



On the product side (right):

[tex]\tt{Hydrogen \: (H): \: 2 \: (in \: H_{2}O)}[/tex]

[tex]\tt{Oxygen (O): 1 (in H_{2}O) + 2 (in O_{2}) = 3}[/tex]

4) Balance the hydrogen atoms:



To balance the hydrogen atoms, place a coefficient of 2 in front of H₂O on the product side:

[tex]\tt{2 \: H_{2}O_{2} \longrightarrow 2 \: H_{2}O + O_{2}}[/tex]



Now count the atoms again:

On the reactant side (left):

• [tex]\tt{Hydrogen (H): \: 4}[/tex]

• [tex]\tt{Oxygen (O): \: 4}[/tex]



On the product side (right)

[tex]\tt{Hydrogen \: (H): \: 4 \: (in \: 2 \: H_{2}O)}[/tex]

[tex]\tt{Oxygen \: (O): \: 2 \: (in 2 H_{2}O) + 2 (in O_{2}) = 4}[/tex]



5) Verify that the equation is balanced:

Both sides have 4 hydrogen atoms and 4 oxygen atoms.

Therefore, the balanced equation is:

[tex]\tt{\purple{2 \: H_{2}O_{2} \longrightarrow 2 \: H_{2}O + O_{2}}}[/tex]

Final Answer:

Hence, the balanced equation is [tex]\boxed{\large{\rm{\purple{2 \: H_{2}O_{2} \longrightarrow 2 \: H_{2}O + O_{2}}}}}[/tex]

Salamat sa pagpili sa aming serbisyo. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Pinahahalagahan namin ang iyong oras. Mangyaring bumalik muli para sa higit pang maaasahang mga sagot sa anumang mga tanong na mayroon ka. Imhr.ca, ang iyong pinagkakatiwalaang site para sa mga sagot. Huwag kalimutang bumalik para sa higit pang impormasyon.