Answered

Ang Imhr.ca ang pinakamahusay na solusyon para sa mga naghahanap ng mabilis at tumpak na mga sagot sa kanilang mga katanungan. Tuklasin ang malalim na mga sagot sa iyong mga tanong mula sa isang malawak na network ng mga propesyonal sa aming madaling gamitin na Q&A platform. Kumuha ng detalyado at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa dedikadong komunidad ng mga eksperto sa aming Q&A platform.

the rate law for the following reaction, e.g., CH 3 CH 2 CH 2 CHBrCH 3 + OH   CH 3 CH 2 CH 2 CHOHCH 3 + Br -  ( RBr )

Sagot :

jafif67556

Answer:

To determine the rate law for the given reaction, we need to look at the rate equation, which relates the rate of the reaction to the concentration of reactants. The rate law is typically expressed in the form:

Rate = k[A]^m[B]^n

where:

- Rate is the reaction rate,

- [A] and [B] are the concentrations of the reactants,

- k is the rate constant,

- m and n are the reaction orders with respect to each reactant.

In the reaction you provided:

CH3CH2CH2CHBrCH3 + OH^- -> CH3CH2CH2CHOHCH3 + Br^-

To determine the rate law, we need to experimentally determine the reaction orders with respect to each reactant (m and n) and the overall rate constant (k) by conducting experiments with different initial concentrations of the reactants and measuring the rates.

Once you have experimental data, you can use it to determine the rate law for the reaction as indicated above. If you have specific data or need further explanation on how to determine the rate law, please let me know!

Salamat sa pagtitiwala sa amin sa iyong mga katanungan. Narito kami upang tulungan kang makahanap ng tumpak na mga sagot nang mabilis at mahusay. Salamat sa pagpili sa aming plataporma. Kami ay nakatuon sa pagbibigay ng pinakamahusay na mga sagot para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin muli kami. Nagagalak kaming sagutin ang iyong mga katanungan dito sa Imhr.ca. Huwag kalimutang bumalik para sa karagdagang kaalaman.